中2 理科 ／ 化学 ／ s2-05
化学変化と質量 ── 質量保存の法則・反応する質量の比
この単元でできるようになること
- 質量保存の法則（化学変化の前後で全体の質量は変わらない）と、密閉・開放での実験の違いがわかる
- 金属と酸素が結びつく質量の比（銅：酸素 = 4 : 1、マグネシウム：酸素 = 3 : 2）が使え、酸化物の質量や未反応の金属が計算できる
- 金属と酸化物の質量のグラフ（比例）を読み、反応の量的関係が求められる
- 炭酸水素ナトリウムと塩酸のように気体が発生する反応で、減った質量から発生した気体の質量が求められる
- 「一方が余る」場合の計算ができる
入試での位置づけ
公立入試の化学で最もよく出る計算が、金属の加熱と質量比です。「4 : 1」「3 : 2」の比例計算そのものはやさしいですが、「加熱が不十分で一部が反応していない」「混合物の中の銅の割合」といった応用が差をつけます。グラフの読み取り（比例定数 = 質量比）が必須。
1. 質量保存の法則
まずここだけ
化学変化の前後で、物質全体の質量は変わらない（原子の組み合わせが変わるだけで、原子の種類と数は変わらないから）。
密閉容器での実験：うすい硫酸と塩化バリウム水溶液（沈殿ができる）、炭酸水素ナトリウムと塩酸（気体が出る）── ふたをしたままなら反応前後で質量は同じ。
開放すると：気体（二酸化炭素）が逃げるので、減った分 = 発生した気体の質量。
密閉容器で炭酸水素ナトリウム 1.0 g と塩酸を反応させ、全体 60.0 g のまま。ふたを開けると 59.6 g → 発生した二酸化炭素は 0.4 g
金属の加熱：酸素が結びつくので質量は増える（増えた分 = 結びついた酸素の質量）。スチールウールを燃やすと重くなる。
2. 反応する質量の比
まずここだけ
物質が反応するときの質量の比は一定。
| 反応 | 質量の比 |
|---|---|
| 銅 + 酸素 → 酸化銅（2Cu + O₂ → 2CuO） | 銅 : 酸素 : 酸化銅 = 4 : 1 : 5 |
| マグネシウム + 酸素 → 酸化マグネシウム（2Mg + O₂ → 2MgO） | Mg : 酸素 : MgO = 3 : 2 : 5 |
銅 2.0 g を完全に酸化 → 酸素 0.5 g、酸化銅 2.5 g マグネシウム 1.5 g → 酸素 1.0 g、酸化マグネシウム 2.5 g 酸化銅 4.0 g にふくまれる銅 → 4.0 × 4/5 = 3.2 g
グラフ：横軸 金属の質量、縦軸 酸化物の質量 → 原点を通る直線。傾きが 5/4（銅）、5/3（マグネシウム）。横軸 金属、縦軸 結びついた酸素なら傾き 1/4、2/3。
同じ質量の酸素と結びつく金属の比（発展）
酸素 1 g と結びつく銅は 4 g、マグネシウムは 1.5 g。→ 銅 : Mg = 8 : 3（同じ質量の酸素に対して）。「同じ質量の金属を加熱したとき、結びつく酸素はマグネシウムのほうが多い」。
3. 反応しきっていないとき
ここまでできれば十分
加熱が不十分で一部の金属が残っている問題。
銅 4.0 g を加熱したら 4.5 g になった。反応していない銅は何 g か。 増えた 0.5 g が酸素。酸素 0.5 g と反応する銅は 0.5 × 4 = 2.0 g。残り 4.0 − 2.0 = 2.0 g が未反応。
手順：① 増えた質量 = 酸素 ② 酸素 × 4（または × 3/2）= 反応した金属 ③ もと − 反応した = 未反応。
混合物
銅と酸化銅の混合物 5.0 g を完全に加熱すると 5.5 g になった。もとの銅は？ 増えた 0.5 g が酸素 → 銅 2.0 g（酸化銅はすでに酸化していて増えない）
4. 気体が発生する反応
ここまでできれば十分
炭酸水素ナトリウム + 塩酸 → 塩化ナトリウム + 水 + 二酸化炭素（NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂）
炭酸水素ナトリウムの質量を増やしていくと、発生する二酸化炭素は比例して増えるが、塩酸がなくなると頭打ちになる（グラフが折れて水平）。
塩酸 20 cm³ に炭酸水素ナトリウムを 1.0 g、2.0 g、3.0 g、4.0 g と加えると、二酸化炭素が 0.5 g、1.0 g、1.5 g、1.5 g 発生した。 → 3.0 g までは比例（1.0 g あたり 0.5 g）、3.0 g で塩酸がちょうど反応しきる。4.0 g では 1.0 g が余る。塩酸を 2 倍（40 cm³）にすれば 6.0 g まで反応する。
「どちらが余るか」を折れ点から読むのがこの型の中心。
5. よくある間違い
- 質量保存の法則を「気体が出る反応では成り立たない」と思う（逃げただけで、閉じていれば成り立つ）
- 銅 : 酸化銅 = 4 : 1 とする（4 : 5。4 : 1 は銅 : 酸素）
- 未反応の問題で、増えた質量をそのまま「反応した銅」にする
- グラフの傾きを読みちがえる（縦軸が酸化物か酸素かを確認）
- 折れ点のあとも比例が続くと思う
6. 自己チェック
- 反応前後で質量は同じ（密閉）。開放で減った分 = 逃げた気体
- 銅 : O : CuO = 4 : 1 : 5、Mg : O : MgO = 3 : 2 : 5
- 増えた質量 = 酸素 → × 4 or × 3/2 で反応した金属
- 折れ点 = ちょうど反応しきる量。その先は一方が余る
- グラフの軸（酸化物か酸素か）を確認
7. 小テストへ
→ 小テスト（s2-05）
関連する単元
- 前提：s2-04 原子・分子・化学反応式、中1 m1-10 比例
- 次に進む：s2-06 酸化と還元
- ここで使う考え方が出てくる：s3-04 中和（比例と折れ点）
参考資料
- 文部科学省『中学校学習指導要領（平成29年告示）解説 理科編』── 第 1 分野「(4) 化学変化と原子・分子 ア(ウ) 化学変化と物質の質量」
受験のしらべ ／ https://juken-shirabe.pages.dev/koko/science/s2-05/ ／ 更新 2026-09-12